Besi(III) klorida

Nama

Nama IUPAC

Iron(III) chloride
Iron trichloride

Nama lain

Ferric chloride
Molysite
Flores martis

Penanda

Nomor CAS

7705-08-0^Y
10025-77-1 (hexahydrate)^N

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChEBI

CHEBI:30808^Y

ChemSpider

22792^Y

Nomor EC

PubChem CID

24380

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

U38V3ZVV3V^N
0I2XIN602U (hexahydrate)^N

Nomor UN

1773 (anhidrat)
2582 (larutan akuatik)

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID8020622

InChI

InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3^Y
Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K^Y
InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K

SMILES

Cl[Fe](Cl)Cl

Sifat

Rumus kimia

FeCl₃

Massa molar

162,2 g/mol (anhidrat)
270,3 g/mol (heksahidrat)

Penampilan

hijau-hitam oleh pantulan cahaya; ungu-merah oleh transmisi cahaya
heksahidrat: padatan kuning
larutan akuatik: coklat

Bau

sedikit berbau HCl

Densitas

2,898 g/cm³ (anhidrat)
1,82 g/cm³ (heksahidrat)

Titik lebur

306 °C (anhidrat)
37 °C (99 °F; 310 K) (heksahidrat)

Titik didih

315 °C (599 °F; 588 K) (anhidrat, terdekomposisi)
280 °C (536 °F; 553 K) (heksahidrat, terdekomposisi) terdekomposisi parsial menjadi FeCl₂ + Cl₂

Kelarutan dalam air

74,4 g/100 mL (0 °C)^[1]
92 g/100 mL (heksahidrat, 20 °C)

Kelarutan dalam Aseton
Metanol
Etanol
Dietil eter

63 g/100 ml (18 °C)
sangat mudah larut
83 g/100 ml
sangat mudah larut

Viskositas

40% larutan: 12 cP

Struktur

Struktur kristal

Heksagonal

Geometri koordinasi

Oktahedral

Bahaya^[3]^[4]^{[Note 1]}

Lembar data keselamatan

Templat:ICSC-small

Piktogram GHS

Keterangan bahaya GHS

{{{value}}}

Pernyataan bahaya GHS

H290, H302, H314, H318

Langkah perlindungan GHS

P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P310, P321, P305+351+338, P390, P405, P406, P501

Titik nyala

Non-flammable

Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):

REL (yang direkomendasikan)

TWA 1 mg/m³^[2]

Senyawa terkait

Anion lain

Besi(III) fluorida
Besi(III) bromida

Kation lainnya

Besi(II) klorida
Mangan(II) klorida
Kobalt(II) klorida
Rutenium(III) klorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Besi(III) klorida, atau feri klorida, adalah suatu senyawa kimia yang merupakan komoditas skala industri, dengan rumus kimia FeCl₃. Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah, produksi air minum maupun sebagai katalis, baik di industri maupun di laboratorium.

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat deliquescent, berbuih di udara lembap, karena munculnya HCl, yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi eksotermis (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam, dan korosif, yang digunakan sebagai koagulan pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik.

Sifat-sifat fisika dan kimia

Besi(III) klorida memiliki titik lebur yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan dimer Fe₂Cl₆, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi monomer FeCl₃, daripada penguraian reversibel menjadi besi(II) klorida dan gas klorin^[6]

Reaksi kimia

Besi(III) klorida merupakan asam Lewis yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk adduct dengan basa-basa Lewis. Contohnya adalah reaksi dengan trifenilfosfin oksida, membentuk adduct FeCl₃(OPPh₃)₂ dimana Ph = fenil.

Besi(III) klorida bereaksi dengan garam klorida lainnya membentuk ion tetrahedral FeCl₄⁻ yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl₄⁻ dalam asam klorida dapat diekstraksikan ke dietil eter.

Jika dipanaskan bersama besi(III) oksida pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk besi oksiklorida, sebuah padatan berlapis.

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3 FeOCl

Dalam suasana basa, alkoksida dari logam alkali bereaksi membentuk kompleks dimer

2 FeCl₃ + 6 C₂H₅OH + 6 NH₃ → (Fe(OC₂H₅)₃)₂ + 6 NH₄Cl

Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap oksalat membentuk kompleks [Fe(C₂O₄)₃]³⁻. Garam-garam karboksilat lainnya juga membentuk kompleks, seperti sitrat dan tartarat

Besi(III) klorida adalah agen oksidator yang sedang, mampu mengoksidasi tembaga(I) klorida to menjadi tembaga(II) klorida. Agen pereduksi seperti hidrazin dapat mengubah besi(III) klorida menjadi kompleks dari besi(II).

Struktur

Besi(III) klorida memiliki struktur BI₃, dimana pusat-pusat Fe(III) oktahedral saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan klorida

Referensi

^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19
^ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
^ Templat:GHS class JP
^ Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. Parameter |coauthors= yang tidak diketahui mengabaikan (|author= yang disarankan) (bantuan)